化学知识点总结

化学知识点总结15篇(精华)

总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以使我们更有效率，让我们一起认真地写一份总结吧。总结怎么写才不会千篇一律呢？下面是小编为大家整理的化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

一、阳离子

1、带一个单位正电荷的（正一价的）

铵根离子：NH4+ 氢离子：H+ 钾离子： K+ 钠离子：Na+

银离子： Ag+ 亚铜离子：Cu+

2、带两个单位正电荷的（正二价的）

铜离子：Cu2+ 钙离子：Ca2+ 钡离子：Ba2+ 镁离子：Mg2+

锌离子：Zn2+ 亚铁离子：Fe2+ 汞离子：Hg2+

3、带三个单位正电荷的（正三价的）、

铝离子：Al3+ 铁离子：Fe3+

二、阴离子

1、带一个单位负电荷的（负一价的.）

氟离子：F-氯离子：Cl-溴离子：Br-碘离子：I-

硝酸根离子：NO3-氢氧根离子：OH- 氯酸根离子： ClO3-

高锰酸根离子： MnO4-

2、 带两个单位负电荷的（负二价的）

氧离子 O2-硫离子 S2- 碳酸根离子： CO32-

硫酸根离子：SO42- 锰酸根离子： MnO42- 亚硫酸根离子：SO32-

3、带三个单位负电荷的（负三价的）

磷酸根离子：PO43-

三、化合价口诀

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三鉄，二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

1.加热试管时，应先匀整加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装必需量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。

13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%一5%的`NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参与少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

1、相对分子质量(Mr)

1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……

2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

2、化学式的读法

1) 单质

a)气体：元素名称+气

例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)

b)非气体：元素名称

例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2) 化合物(总原则：倒着读)

a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定

例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)

b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字

例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)

c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字

例：NH4Cl(氯化铵)

d)形如“ABOx”的'化合物读作：“B酸A”，一般不读数字

例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)

e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化学式的书写规则

1) 单质

a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

2) 化合物(总原则：正前负后)

a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后

例：NaCl、MgO、CO2等

b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后

……此处隐藏12239个字……化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。

⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

依据反应条件：

⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷

⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应

⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解

⑷Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应

⑸Fe：苯环的卤代

⑹光照：烷烃光卤代

⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢

⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢

依据反应现象

⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;

⑵FeCl3溶液显紫色：酚;

⑶石蕊试液显红色：羧酸;

⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;

⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;

⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;

⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;

⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;

⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;

⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃=2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2点燃=SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃=CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃=2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4P+5O2点燃=2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的'气泡

2HgO△=2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃=2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

现象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

H2+CuO=Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

酸及其性质

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH<7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

酸碱中和反应

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的.范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。